Általános sztereotípia, hogy a fém szükségszerűen valami nehéz, tartós, fényes. A fémekből készül szerszámok és mechanizmusok, fegyverek és ékszerek. A fémeket időjárás-védelemre és élelmiszerek tárolására használják. Még a sztereotípia is áthatolt a nyelven - a „vegyen egy darab vasat"Nagyon specifikus és tágas jelentéssel bír.
Ugyanakkor nem minden fémek szilárd, tartós és hőálló. És olyan anyagok, mint a nátrium, gallium, higany - szokatlan felhasználást találnak.
Ma beszéljünk tíz fémből, amelyek olvadáspontja a legalacsonyabb.
10. Ón (231 ° C)
A periódusban a jubileumi, ötvenedik helyet foglaló kémiai elemet az emberiség az ősidők óta ismeri. Első csepp ón- (Latin név Stannum) primitív embereket a tábortűzükben észrevették 4000 évvel korunk előtt. Nem csoda - mert az ón csak 231 ° C hőmérsékleten olvad el. Ugyanakkor a fa éppen csak elszenesedett és félénken ég.
Megkeményedés után a „könnyek”, amelyekkel a gyönyörű nehéz kőkassiderit tűzben sírt, megőrizték alakjukat, amelyben esélyük volt a fagyra. Így megjelent az első fém háztartási cikk.
Amikor sikerült a vörös réz olvadását a zöld malachitból, kiderült, hogy a réz és az ón keveréke sokkal erősebb, mint a fémek külön-külön. Ekkor kezdődött a civilizáció gyors fejlődése. Fegyverek, páncélok, edények, szerszámok - minden tartós és gyönyörű bronzból készült.
9. Lítium (180 ° C)
Ezt a csodálatos fémet csak a 19. század elején fedezték fel. Lítium (Lítium, 3. számú elem) nagyon olvadékony - mindössze 180 ° C hőmérsékleten folyékony fém még fakanállal keverhető.
A lítium nagyon alacsony sűrűségű - kétszer olyan könnyű, mint a víz! A fém az alkálifém-csoportba tartozik, és kémiai szempontból meglehetősen aktív (ezért nem volt ilyen hosszú ideig nyitva).
A modern világban a lítiumot széles körben használják elképesztő ötvözetek előállítására - kemény, fény- és hőálló.
Egyetlen modern elektronikus eszköz sem működik lítium nélkül. Végül is a lítium a kompakt és kapacitással rendelkező elemek kulcsfontosságú eleme. És a lítium is csodálatos skarlát színű a tűzijátékokhoz.
8. Indium (157 ° C)
A 19. század végén a vegyészeknek sikerült felfedezni és tiszta formában elkülöníteni azt az elemet, amely a periódusos rendszerben a 49. számú cellát foglalta el. Indium (Indium) Meglehetősen nehéz (szinte a vashoz hasonló) fém, olvadáspontja 157 ° C.
Ez az anyag elképesztően puha és elasztikus. Csak a talkumpor lágyabb, mint ez a fém! Egy hihetetlen tulajdonság miatt az indium elengedhetetlen az elektronikában. Az üveglapra felvitt vékony indiumcsíkok jól vezetnek az elektromossághoz, de teljesen átlátszóak. Tehát ne ismerje meg nekünk a "folyadékkristályok" (LCD) alapú síkképernyőket.
7. Nátrium (97,8 ° C)
Nátrium (Nátrium, 11. elem) akár forrásban lévő vízben is megolvadhat - 97,8 ° C. De nem tanácsolnánk, ha még egy kis nátriumdarab is beleesne a vízbe (akár jégbe is). A nátrium-alkálifém kémiailag nagyon aktív és azonnal reagál, elválasztva a hidrogént a vízmolekulákból és erős lúgvá alakulva.
Ebben az esetben sok hő szabadul fel, amely azonnal felgyullad a felszabadult hidrogénre. Robbanás és tűz! Az olyan anyagokat, mint a nátrium, a petróleumban tárolják, amelyek kiküszöbölik a vízzel való érintkezést és a levegő nedvességét.
Nagyon aktív elemként a nátrium formájában óriási mennyiségben van jelen körülöttünk. Vegyen legalább nátrium-kloridot - rendes asztali sót.
6. Kálium (63,5 ° C)
A nátrium közeli hozzátartozója - kálium. 19. elem (Kalium) hevesen reagál a vízzel, alkáliumot képezve, és olvadékony is - 63,5 ° C. De szinte nincsenek ehető káliumvegyületek, és ebben pontosan ellentétes a nátriummal. Bár korlátozott mennyiségben van, a testnek továbbra is szüksége van (nyomelem).
Tiszta formájában a káliumnak nincs gyakorlati felhasználása. De az ősi idők óta jelen lévő számos vegyületet műtrágyáknak, mosó- és tisztítószereknek nevezik, amelyek számos kémiai folyamat fontos alkotóelemei.
5. Rubídium (39,31 ° C)
A táblázat 37. eleme - rubídium (Rubídium) csak 39,31 ° C-on olvad. Egy darab rubídium megolvadhat egy csészealjon, mint a vaj. Ez egy könnyű fém, sűrűsége csak kissé nagyobb, mint a víz sűrűsége. De a rubídium reagál a vízzel legalább kevésbé hevesen, mint közeli hozzátartozói, a kálium és a nátrium.
A rubídium meglepő kémiai tulajdonságai között. Az alkálifém önmagában nagyon sokféle kémiai reakcióba lép. Ugyanakkor a rubidium-sók és más fémekkel alkotott ötvözeteik jó reakciókatalizátorok. Vagyis jelentősen felgyorsítják a folyamatot, miközben önmagukban nem térnek el egymástól. Ez teszi a rubídiumot értékes anyagként a vegyipar és a rádióelektronika számára.
4. Cézium (28,5 ° C)
A nagyon puha ezüst fém szó szerint megolvad a kezében. 28,5 ° C-on cézium (Cézium) folyékonyá válik, és szó szerint szivárog az ujjak között. De ne próbálkozzon ilyen élménnyel! Az összes alkálifém közül az 55. számú vegyület a legkevésbé vegyi anyag (csak Franciaországban második).
A szabadban a cézium azonnal oxidálódik, erős lángot képezve. És amikor a vízbe kerül, csak felrobban. A Céziumnak még a jégre is sikerült tüzet gyújtania! Ráadásul a vízzel való reakció során képződött cézium-hidroxid elveszi az üveget - és lassan rágódik az arany és akár a platina edényeiben.
De az elektronikában az ilyen cézium-tevékenység lehetővé teszi, hogy nagyon érzékeny fotocellákat és órákat készítsen valóban kozmikus pontossággal.
3. Franciaország (27 ° C)
A periódusos rendszer 89. celláját elfoglaló elem: Franciaország (francium) - nagyon hasonló a céziumhoz. Franciaország 27 ° C-on olvad, de ezt megelőzően még mindig hihetetlenül aktív alkálifémet kell megőrizni.
Franciaország nemcsak hevesen reagál mindentre, hanem nagyon radioaktív is! A kilogrammtól mindössze fél órán belül Franciaország marad - jó, ha csak maroknyi - különféle erősen kibocsátó hasadótermékek.
Ilyen mennyiségben azonban senki sem látta őt. Nem meglepő, hogy a természetben ez az elem a legritkább. És soha nem talált gyakorlati alkalmazást.
2. Gallium (26,79 ° C)
És itt az ezüst fém gallium (Gallium - még a D.I. elem felfedezése előtt Mendelejev a táblázat 31. számú celláját előre elhagyja) sokkal gyakoribb, és gyakran csak szórakozásból használják. Majdnem a céziumhoz olvad, 26,79 ° C-on, de egyébként nagyon különbözik az ideges testvértől.
Külsőleg és mechanikai tulajdonságai alapján a gallium nagyon hasonlít az alumíniumhoz. Könnyű, hővezető, tiszta formájában meglehetősen törékeny. A levegőben azonnal képződött sűrű oxidfilm szintén védi a pusztulástól.
A galliumot tiszta formájában gyakorlatilag nem használják. De sói és különösen az olvasztható ötvözetek széles körben alkalmazhatók az atomfizikában, a rádióelektronikában és a mérőberendezésekben.
1. Higany (-38,87 ° C)
Mindannyian ismerünk higany - még ma is, az elektronika korszakában, alig van olyan ember, akinek nem lenne mérhető a testhőmérséklet higanyhőmérővel. De kevesen gondolják, hogy egy nagyon folyékony nehéz ezüst folyadék valódi fém!
Igen, a 80. szám Hydrargyrum, a legrosszabb fagyokban megolvad - a higany kristályosodási hőmérséklete majdnem mínusz negyven fok (-38,87 ° C).
Az emberiség az ókorban ismeri a higanyt. A higanyt széles körben használják a mérnöki, kémiai és kohászatban. Ez az elem különálló, meglehetősen nagy történetre méltó - és ma büszkén koronázza az értékelésünket.